Золотий дощ
Легкодоступні реагенти – будь-яка розчинна сіль свинцю та йодид калію – дозволять провести цікавий експеримент. Однак під час експерименту слід пам'ятати про особливу обережність при роботі з токсичними сполуками свинцю. Під час тесту ми не їмо і не п'ємо, а після роботи ретельно миємо руки та лабораторний посуд. Крім того, це рекомендації для хіміка-експериментатора.
Приготуємо наступні реактиви: добре розчинна сіль свинцю (II) – нітрат (V) Pb (NO3)2 або ацетат (CH3головний операційний директор)2Pb- та йодид калію KI. Ми готуємо розчини з них із концентрацією до 10%. У колбу наливають розчин солі свинцю, а потім доливають невеликий об'єм розчину KI. Після перемішування рідини відразу ж утворюється жовтий осад йодиду свинцю (II) PbI.2 (фотографія 1):
Pb2+ + 2І- → PbI2↓
Уникайте надлишку розчину йодиду калію, оскільки осад розчиняється при вищій концентрації йодид-іонів (комплексна сполука K2[PbI4]).
Жовтий осад краще розчинний у гарячій воді. Після приміщення колби у більшу посудину з киплячою водою (або нагрівання її над полум'ям пальника) осад незабаром зникає і з'являється безбарвна.фотографія 2) або лише злегка жовтуватий розчин. У міру остигання колби починають з'являтися кристали у вигляді золотистих бляшок.фотографія 3). Це ефект повільної кристалізації йодиду свинцю (II), викликаний меншою розчинністю солі в охолодній рідині. Коли ми розмішаємо вміст колби і підсвітимо посуд збоку, ми побачимо назву «золотий дощ» (шукайте опис цього досвіду в Інтернеті під цією назвою). Результат тесту теж нагадує зимову хуртовину з незвичайними – золотими – пелюстками (фотографія 4 та 5).
Дивіться це на відео:
